Относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз молекула данного вещества тяжелее 1/12 атома чистого углерода. Ее можно найти в том случае, если известна его химическая формула, используя периодическую таблицу элементов Менделеева. В ином случае, используйте другие способы нахождения молекулярной массы, учитывая, что она численно равна молярной массе вещества, выраженной в граммах на моль.

Вам понадобится

• - периодическая таблица химических элементов;
• - герметичный баллон;
• - весы;
• - манометр;
• - термометр.

Инструкция

• Если известна химическая формула вещества определите его молекулярную массу, используя периодическую таблицу химических элементов Менделеева. Для этого определите элементы, которые входят в формулу вещества. Затем, найдите их относительные атомные массы, которые записаны в таблице. Если атомная масса в таблице представлена дробным числом, округлите ее до ближайшего целого. Если химическая формула содержит несколько атомов данного элемента, умножьте массу одного атома на их количество. Полученные атомные массы сложите и получите относительную молекулярную массу вещества.
• Например, чтобы найти молекулярную массу серной кислоты H2SO4, найдите относительные атомные массы элементов, которые входят в формулу, соответственно водорода, серы и кислорода Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16. Учитывая, что водорода в молекуле 2 атома, а кислорода 4 атома, рассчитайте молекулярную массу вещества Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 атомных единиц массы.
• В том случае, если известно количество вещества в молях ν и масса вещества m, выраженная в граммах, определите его молярную массу для этого массу поделите на количество вещества M=m/ν. Она будет численно равна его относительной молекулярной массе.
• Если известно количество молекул вещества N, известной массы m, найдите его молярную массу. Она будет равна молекулярной массе, найдя отношение массы в граммах к количеству молекул вещества в этой массе, а результат умножьте на постоянную Авогадро NА=6,022^23 1/моль (M=m∙N/ NА).
• Чтобы найти молекулярную массу неизвестного газа, найдите его массу в герметичном баллоне известного объема. Для этого откачайте газ из него, создав там вакуум. Взвесьте баллон. Затем закачайте газ обратно и снова найдите его массу. Разность масс пустого и закачанного баллона и будет равна массе газа. Измерьте давление внутри баллона при помощи манометра в Паскалях, а температуру в Кельвинах. Для этого измерьте температуру окружающего воздуха, она будет равна температуре внутри баллона в градусах Цельсия, чтобы перевести ее в Кельвины, прибавьте к полученному значению 273. Определите молярную массу газа, найдя произведение температуры T, массы газа m и универсальной газовой постоянной R (8,31). Полученное число поделите на значения давления P и объема V, измеренного в м³ (M=m 8,31 T/(P V)). Это число будет соответствовать молекулярной массе исследуемого газа.

Это отношение массы молекулы ma химического соединения к 1/12 массы атома углерода С+12: Mr = ma/(1/12mc) = (12ma)/mc. Относительная молекулярная масса является безразмерной величиной.Таблица Д. И. Менделеева поможет определить относительную молекулярную массу, округляя значения атомных масс до двух–трех значащих цифр. Относительную атомную массу обозначают Ar, ее значение указано в таблице элементов Менделеева под химическим знаком элемента.Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов (с учетом индексов). Итак,как вычислить относительную молекулярную массу, например, молекулы воды (H2O): Mr (воды) = 2Ar (H) + Ar (O) ≈ 2·1+16 = 18Относительная молекулярная масса воды равна 18 и это значит, что масса молекулы воды больше в 18 раз, чем 1/12 массы атома C+12.

Смесь это чередующиеся друг с другом в пространстве два или более веществ. При этом свойства компонентов смести остаются неизменными. Как найти массу смеси? Масса смеси равна сумме масс компонентов, из которых состоит смесь. mсм = m1 + m2+….. mi. Плотность смеси ρ(cм) смеси, состоящей из i компонентов и занимающей объем V, определяется по формуле:ρ (см)= m/V =(m1+m2+…+mi)/V = m1/V + m2/V +…+ mi/V = ρ1 + ρ2 +…+ ρiгде m1, m2,………..mi; и ρ1,ρ2,…..ρi - массы и плотности каждого из компонентов смеси.Плотности компонентов смеси определяют по справочникам.Масса смеси m равна ρсмV = (ρ1 + ρ2 +…+ ρi)V

Вещества состоят из молекул, молекула мельчайшая частица данного вещества. А как определить массу молекулы? Массу одной молекулы вещества можно определить делением молярной массы вещества на число молекул в одном моле, то есть на число Авогардо. Следовательно m0 = M/NA. Молярная масса численно совпадает с молекулярной, но отличается по размерности. Ее размерность г/моль.Например, молярная масса воды равна 18 г/моль.Чтобы узнать массу молекулы воды, разделим 18 на число Авогадро NA = 6,022×10^23:18/(6,022×10^23) = 2,99·10^-23.Действуя аналогичным образом легко найти массу молекулы вещества с известной химической формулой.

Вещества могут существовать в нескольких состояниях - твердом, жидком и газообразном. Газы постоянно меняют форму и объем. Как рассчитать массу газа? Уравнение состояния газа связывает термодинамические параметры, характеризующие газ – давление p, объем V и температуру Т:рV = (m/M)RT,где m – масса газа, M – молярная масса, R – универсальная газовая постоянная. Массу газа можно определить, если известны параметры состояния: m = pVM/RT.Универсальная газовая постоянная обозначаемая R, равна 8,314 Дж/(К.моль) или 1,987 кал/(К.моль). Это универсальная постоянная - фундаментальная физическая константа.

Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя,растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. Как определить массу раствора? Найти массу раствора, можно используя формулу нахождения массы раствора:m (раствора) = m (вещества) + m (расворителя). Растворы встречаются повсюду. Например, раствор углекислого газа (CO2) в воде это всем знакомая газированная вода. Одно из важнейших свойств воды - ее способность растворять различные вещества. Растворы могут быть и газообразные, но именно жидкие смеси в химии называют просто растворами. Вода является наиболее часто применяемым неорганическим растворителем.

Инструкция

Если внимательно рассмотреть таблицу Дмитрия Ивановича Менделеева, то можно увидеть, что она имеет вид многоквартирного многоэтажного дома, в котором находятся «жильцы» – элементы. Каждый из них имеет фамилию () и химический . Причем каждый из элементов живет в своей собственной квартире, а потому имеет . Эта информация представлена во всех клеточках таблицы.

Однако там стоит еще одна цифра, на первый взгляд совсем непонятная. Мало того, она указана с несколькими значениями после запятой, что делается для большей точности. Именно на это число и нужно обратить внимание, потому что это и есть относительная атомная масса. Причем эта – величина постоянная, которую не требуется запоминать и можно найти по таблице. Кстати даже на ЕГЭ по Д.И. Менделеева является справочным материалом, доступным для использования, и у каждого лежит в индивидуальном пакете – КИМе.

Молекулярная масса, а точнее относительная вещества обозначается буквами (Mr) складывается из относительных атомных масс (Ar), образующих молекулу, элементов. Относительная атомная масса – это как раз та, загадочная цифра, которая стоит в каждой клеточке таблицы. Для расчетов необходимо эти значения округлять до целого числа. Исключением является только атом хлора, у которого относительная атомная масса составляет 35,5. Единиц измерения эта характеристика не имеет.

Пример 1. Найдите молекулярную массу (KOH)
Молекула гидроксида калия состоит из одного атома калия (К), одного атома кислорода (О) и одного атома водорода (Н). Следовательно, находим:
Mr (KOH) = Ar (К) + Ar (О) + Ar (Н)


Отсюда: Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

Пример 2. Найдите молекулярную массу серной кислоты (H2SO4 аш-два-эс-о-четыре)
Молекула серной кислоты состоит из двух атомов водорода (Н), одного атома серы (S) и четырех атомов кислорода (О). Следовательно, находим:
Mr (H2SO4) = 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O)
По таблице Д.И. Менделеева находим значения относительных атомных масс элементов:
Ar (К) = 39, Ar (О) = 16, Ar (Н) = 1
Отсюда: Mr (H2SO4) = 2 х 2 + 32 + 4 х 16 = 98

Видео по теме

Обратите внимание

При расчетах сначала выполняется умножение или деление, а только потом сложение или вычитание

Полезный совет

При определении относительной атомной массы округляйте значения, которые находятся в таблице Д.И. Менделеева до целого числа

Источники:

• как вычислить молекулярную массу
• Молекулярной массы определение

Для того чтобы найти молекулярную массу , найдите молярную массу вещества в граммах на моль, поскольку эти величины численно равны. Или найдите массу частиц молекулы в атомных единицах массы, сложите их значения и получите молекулярную массу . Для нахождения молекулярной массы газа можно воспользоваться уравнением Клапейрона-Менделеева.

Вам понадобится

• Для расчетов понадобится периодическая таблица Менделеева, весы, термометр, манометр.

Инструкция

Расчет с помощью таблицы Менделеева. Определите химическую формулу исследуемого вещества. В таблице Менделеева найдите химические элементы, из которых состоит молекула. В соотвествующих ячейках найдите их атомную массу . Если в таблице представлена дробным числом, округлите его до целого. Если в молекуле один и тот же элемент встречается несколько раз, умножьте его массу на количество вхождений. Сложите всех атомов. В результате получится вещества.

Расчет молекулярной массы при переводе из граммов. Если дана масса одной молекулы в граммах, умножьте ее на постоянную Авогадро, которая равна 6,022 10^(23) 1/моль. Результатом будет вещества в граммах на моль. Ее числовое совпадает с молекулярной массой в атомных единицах массы.

Расчет молекулярной массы произвольного газа.Возьмите баллон известного объема измеренного в кубических метрах, откачайте из него воздух и взвесьте на весах. Затем, закачайте в него газ, молекулярную массу которого нужно определить. Снова найдите массу баллона. Разность баллона с газом и пустого баллона будет равна массе газа, проводите в граммах. Измерьте давление с помощью манометра (в ) и температуру с помощью термометра, переведя ее . Для этого, к полученным в результате измерения градусам Цельсия прибавьте число 273. Чтобы найти молярную массу газа, его массу умножьте на температуру и число 8,31 (универсальная газовая постоянная). Полученный результат последовательно поделите на значение давления газа и его объем M=m 8,31 T/(P V). Этот показатель, выраженный в граммах на моль, численно молекулярной массе газа, выраженной в атомных единицах массы.

Видео по теме

Источники:

• расчет молекулярной массы

Относительная молекулярная масса вещества (или просто - молекулярная масса) - это отношение значения массы данного вещества к 1/12 массы одного атома углерода (C).Найти относительную молекулярную массу очень легко.

Вам понадобится

• Таблица Менделеева и таблица молекулярных масс

Инструкция

Относительная вещества - это сумма его атомных масс. Для того, чтобы узнать атомную массу того или иного , достаточно взглянуть на таблицу Менделеева. Ее можно найти на обложке любого по , или же приобрести отдельно в книжном магазине. Для вполне подойдет карманный вариант, или лист формата A4. Любой современный химии оснащен полномасштабной настенной таблицей Менделеева.

Узнав атомную массу элемента, можно приступить к вычислению и молекулярной массы вещества. Это проще всего показать на примере:
Требуется рассчитать молекулярную массу воды (H2O). Из молекулярной формулы видно, что молекула воды состоит из двух атомов H и одно атома O. Поэтому расчет молекулярной массы воды можно свести к действию:
1.008*2 + 16 = 18.016

Видео по теме

Обратите внимание

Атомная масса как понятие появилось в 1803 году, благодаря трудам известного в те времена химика Джона Дальтона. В те времена масса любого атома сравнивалась с массой атома водорода. Дальнейшее развитие это понятие получило в трудах другого химика - Берцелиуса, в 1818 году, когда он предложил использовать вместо атома водорода атом кислорода. С 1961 года химики всех стран приняла за единицу атомной массы массу 1/16 атома кислорода, либо массу 1/12 атома углерода. Последняя как раз и указана в таблице химических элементов Менделеева.

Полезный совет

При использовании таблицы Менделеева в том виде, в котором она представлена в большинстве учебников по химии и иных справочниках, надо понимать, что данная таблица является укороченным вариантом исходной таблицы Менделеева. В наиболее полном ее варианте, каждому химическому элементу посвящена отдельная строка.

Под молекулярной массой какого-либо вещества подразумевается суммарная атомная масса всех химических элементов, которые являются частью данного вещества. Чтобы вычислить молекулярную массу вещества, не потребуется особых усилий.

Вам понадобится

• таблица Менделеева.

Инструкция

Теперь потребуется кинуть пристальный взгляд на любой из элементов в этой таблице. Под названием любого из указанных в таблице элементов есть числовое значение. Именно оно и атомной массой этого элемента.

Теперь стоит разобрать несколько примеров расчета молекулярной массы, исходя из того, что атомные массы теперь известны. Например, можно посчитать молекулярную такого вещества, как вода (H2O). Молекула воды содержит в себе один атом кислорода (O) и два водорода (H). Тогда, найдя по таблице Менделеева атомные массы водорода и кислорода, можно начать считать и молекулярную массу :2*1.0008 (ведь водорода две) + 15.999 = 18.0006 а.е.м (атомные единицы массы).

Еще один . Следующим веществом, молекулярную массу которого можно подсчитать, пусть будет обычная поваренная соль (NaCl). Как видно из молекулярной формулы, молекула поваренной соли содержит в себе один атом Na и один атом хлора Cl. В таком случае, ее считается так:22.99 + 35.453 = 58.443 а.е.м.

Видео по теме

Обратите внимание

Хотелось бы отметить, что атомные массы изотопов различных веществ отличаются от атомных масс в таблице Менделеева. Связано это с тем, что число нейтронов в ядре атома и внутри изотопа того же вещества различно, поэтому атомные массы также заметно отличаются. Поэтому изотопы различных элементов принято обозначать буквой данного элемента, прибавляя при этом в верхнем левом углу его массовое число. Примером изотопа является дейтерий ("тяжелый водород"), атомная масса которого равна не единице, как у обычного атома, а двум.

Молярная - это масса одного моля вещества, то есть такого его количества, в котором содержится столько же атомов, сколько в 12-и граммах углерода. По-другому, такое количество называется числом (или постоянной) Авогадро, в честь итальянского ученого, впервые выдвинувшего гипотезу. Согласно ей в равных объемах идеальных газов (при одинаковых температурах и давлениях) должно содержаться одинаковое число молекул.

Надо твердо запомнить, что один моль любого вещества приблизительно 6,022*1023 молекул (либо атомов, либо ионов) этого вещества. Следовательно, любое количество любого вещества можно путем элементарных подсчетов представить в виде определенного количества молей. А для чего вообще было введено моля? Для облегчения расчетов. Ведь количество элементарных (молекул, атомов, ионов) даже в самом малом образце вещества просто колоссальное! Согласитесь, гораздо удобнее выражать количество веществ в молях, нежели в огромных с бесконечными рядами нулей!Молярная масса вещества определяется путем сложения молярных масс всех элементов, входящих в него, с учетом индексов. Например, надо определить молярную массу сульфата натрия безводного. Прежде всего, напишите его химическую формулу: Na2SО4. Произведите вычисления: 23*2 + 32 + 16*4 = 142 грамма/моль. Такова будет молярная масса этой соли.А если надо определить молярную массу простого вещества? Правило абсолютно же. Например, молярная масса кислорода О2 = 16*2 = 32 грамма/моль, молярная масса N2 = 14*2 = 28 граммов/моль и т.д. Еще проще определить молярную массу , молекула которого состоит из одного атома. Например, молярная масса натрия равна 23 /моль, серебра - 108 граммам/моль и т.д. Разумеется, здесь использованы округленные значения, для упрощения расчетов. Если большая точность, необходимо для того же натрия считать его относительную атомную массу равной не 23, а 22,98. Надо также помнить и , что величина молярной массы вещества зависит от его количественного и качественного состава. Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные молярные массы.

Видео по теме

Совет 6: Как определить относительную молекулярную массу

Относительная молекулярная масса вещества - это величина, показывающая, во сколько раз масса одной молекулы данного вещества больше 1/12 массы изотопа углерода. По-другому, она может называться просто молекулярной массой. Каким образом можно найти относительную молекулярную массу ?

Вам понадобится

• Таблица Менделеева.

Инструкция

Все, что вам понадобится для этого – Таблица Менделеева и элементарная способность производить вычисления. Ведь относительная молекулярная масса – это сумма атомных масс элементов, входящих в состав интересующей вас . Разумеется, с учетом индексов каждого элемента. Атомная же масса каждого элемента указана в Таблице Менделеева наряду с другой важной информацией, причем с очень высокой точностью. Вам для этих целей вполне подойдут и округленные значения.

Теперь возьмите Таблицу Менделеева и определите атомные массы каждого элемента, входящего в ее состав. Таких элементов три: , сера, . Атомная масса (H) =1, атомная масса серы (S) =32, атомная масса кислорода (О) = 16. Учитывая индексы, просуммируйте: 2 + 32 + 64 = 98. Именно такова относительная молекулярная масса серной кислоты. Обратите внимание, что речь идет о приблизительном, округленном результате. Если же по какой-то причине требуется точность, то придется учесть, что атомная масса серы не ровно 32, а 32,06, водорода – не ровно 1, а 1,008 и т.д.

Обратите внимание

Если под рукой не окажется Таблицы Менделеева, относительную молекулярную массу того или иного вещества узнайте с помощью справочников по химии.

Полезный совет

Масса вещества в граммах, которая численно равна его относительной молекулярной массе, называется молем.

Относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз молекула данного вещества тяжелее 1/12 атома чистого углерода. Ее можно найти в том случае, если известна его химическая формула, используя периодическую таблицу элементов Менделеева. В ином случае, используйте другие способы нахождения молекулярной массы, учитывая, что она численно равна молярной массе вещества, выраженной в граммах на моль.

Вам понадобится

• - периодическая таблица химических элементов;
• - герметичный баллон;
• - весы;
• - манометр;
• - термометр.

Инструкция

Если известна вещества определите его молекулярную массу, используя периодическую таблицу химических элементов Менделеева. Для этого определите элементы, которые в формулу вещества. Затем, найдите их относительные атомные массы, которые записаны в таблице. Если атомная масса в таблице представлена дробным числом, округлите ее до ближайшего целого. Если содержит несколько атомов данного элемента, умножьте массу одного атома на их количество. Полученные атомные массы сложите и получите относительную молекулярную массу вещества.

Например, чтобы найти молекулярную массу серной H2SO4, найдите относительные атомные массы элементов, которые входят в формулу, соответственно , серы и кислорода Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16. Учитывая, что водорода в молекуле 2 атома, а кислорода 4 атома, рассчитайте молекулярную массу вещества Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 атомных единиц массы.

В том случае, если известно количество вещества в молях ν и масса вещества m, выраженная в граммах, определите его молярную массу для этого массу поделите на количество вещества M=m/ν. Она будет численно равна его относительной молекулярной массе.

Если известно количество молекул вещества N, известной массы m, найдите его молярную массу. Она будет равна молекулярной массе, найдя отношение массы в граммах к количеству молекул вещества в этой массе, а результат умножьте на постоянную Авогадро NА=6,022^23 1/моль (M=m∙N/ NА).

Чтобы найти молекулярную массу неизвестного газа, найдите его массу в герметичном известного объема. Для этого откачайте газ из него, создав там вакуум. Взвесьте . Затем закачайте газ обратно и снова найдите его массу. Разность масс пустого и закачанного баллона и будет равна массе газа. Измерьте давление внутри баллона при помощи манометра в Паскалях, а в Кельвинах. Для этого измерьте температуру окружающего воздуха, она будет равна внутри баллона в градусах Цельсия, чтобы перевести ее в Кельвины, прибавьте к полученному значению 273.

Определите молярную массу газа, найдя произведение температуры T, массы газа m и универсальной газовой постоянной R (8,31). Полученное число поделите на значения давления P и объема V, измеренного в м³ (M=m 8,31 T/(P V)). Это число будет соответствовать молекулярной массе исследуемого газа.

Водород – первый элемент таблицы Менделеева и самый распространенный во Вселенной, поскольку именно из него, главным образом, состоят звезды. Он входит в состав жизненно необходимого для биологической жизни вещества – воды. Водород, как и любой другой химический элемент, обладает специфическими характеристиками, в том числе молярной массой.

Инструкция

Вспомните, молярная масса? Это – масса одного моля , то есть такого его количества, в котором находится примерно 6,022*10^23 элементарных частиц вещества (атомов, молекул, ионов). Это число носит называние «число Авогадро», и названо так в честь известного ученого Амедео Авогадро. Молярная масса вещества численно совпадает с его молекулярной массой, но имеет другую размерность: не атомные единицы массы (а.е.м.), а грамм/моль. Зная это, определить молярную массу водорода проще простого.

Какой имеет молекула водорода ? Она двухатомная, с формулой Н2. Сразу : рассматривается молекула, состоящяя из двух атомов самого легкого и распространенного водородного изотопа, протия, а не из более тяжелого

Молеку-лярная масса — одна из важнейших характеристик вещест-ва. Это понятие тесно связано с определением молекулы.

Для условных структурных частиц (формульных единиц) немолекулярных веществ применяют понятие «формульная масса».

Массы структурных единиц вещества очень малы. Поэто-му для них используют относительные массы.

Относительную молекулярную массу обозначают M r .

Относительную формульную массу немолекулярных ве-ществ также обозначают M r .

Величины относительных молекулярных масс широко используют в разных химических, физических и химико-технических расчетах. Поэтому важно уметь их вычислять.

Вычисление относительной молекулярной массы веще-ства по ее химической формуле. По химической формуле ве-щества можно не только охарактеризовать его состав, а и вы-числить относительную молекулярную массу или (для немо-лекулярных соединений) относительную формульную массу.

Относительная молекулярная масса состоит из отно-сительных масс атомов, которые входят в молекулу, с учетом их количества.

Пример. Вычислим относительную молекулярную массу серной кислоты H 2 SO 4 (рис. 9.1). Относительная масса моле-кулы серной кислоты состоит из суммы относительных масс двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4А r (0);

M r (H 2 SO 4) = 2 . 1 + 32 + 4 . 16 = 98.

Таким же образом вычисляют и относительные формуль-ные массы немолекулярных веществ.

Пример. Вычислим относительную формульную массу фторида кальция CaF 2 (рис. 9.2). Относительная масса фор-мульной единицы фторида кальция состоит из суммы относи-тельных масс катиона кальция Са 2+ и двух анионов фтора F — :

M r (CaF 2) = A r (Ca) + 2A r (F); M r (CaF 2) = 40 + 2 . 19 = 78.

Рис. 9.3. Состав и строение уваровита

Часто химические формулы веществ содержат скобки. Например, состав минерала уваровита описывает химичес-кая формула Ca 3 Cr 2 (SiO 4) 3 . Уваровит — ионный кристалл (рис. 9.3). Относительную массу его формульной единицы можно вычислить так: Материал с сайта

M r (Ca 3 Cr 2 (SiO 4) 3) = 3А r (Са) + 2A r (Cr) + 3;

M r (Ca 3 Cr 2 (SiO 4) 3) = 3 . 40 + 2 . 52 + 3(28 + 4 . 16) = 500.

Обрати внимание : индексы, стоящие в химической формуле за скобками, произносят так — дважды, трижды и т. д.

В состав напитка «Кока-кола» входят вода Н 2 O, углекислый газ С O 2 , угольная Н 2 С O 3 и фосфорная Н 3 Р O 4 кислоты, сахаро-за (сахар) С 12 Н 22 O 11 , кофеин C 8 H 10 N 4 O 2 .

На этой странице материал по темам:

В химии не используют значения абсолютных масс молекул, а пользуются величиной относительная молекулярная масса. Она показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Эту величину обозначают M r .

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс входящих в нее атомов. Вычислим относительную молекулярную массу воды.

Вы знаете, что в состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода. Тогда ее относительная молекулярная масса будет равна сумме произведений относительной атомной массы каждого химического элемента на число его атомов в молекуле воды:

Зная относительные молекулярные массы газообразных веществ, можно сравнивать их плотности, т. е. вычислять относительную плотность одного газа по другому - D(А/Б). Относительная плотность газа А по газу Б равна отношению их относительных молекулярных масс:

Вычислим относительную плотность углекислого газа по водороду:

Теперь вычисляем относительную плотность углекислого газа по водороду:

D(угл. г./водор.) = M r (угл. г.) : M r (водор.) = 44:2 = 22.

Таким образом, углекислый газ в 22 раза тяжелее водорода.

Как известно, закон Авогадро применим только к газообразным веществам. Но химикам необходимо иметь представление о количестве молекул и в порциях жидких или твердых веществ. Поэтому для сопоставления числа молекул в веществах химиками была введена величина - молярная масса .

Молярная масса обозначается М , она численно равна относительной молекулярной массе.

Отношение массы вещества к его молярной массе называется количеством вещества .

Количество вещества обозначается n . Это количественная характеристика порции вещества, наряду с массой и объемом. Измеряется количество вещества в молях.

Слово «моль» происходит от слова «молекула». Число молекул в равных количествах вещества одинаково.

Экспериментально установлено, что 1 моль вещества содержит частиц (например, молекул). Это число называется числом Авогадро. А если к нему добавить единицу измерения - 1/моль, то это будет физическая величина - постоянная Авогадро, которая обозначается N А.

Молярная масса измеряется в г/моль. Физический смысл молярной массы в том, что эта масса 1 моль вещества.

В соответствии с законом Авогадро, 1 моль любого газа будет занимать один и тот же объем. Объем одного моля газа называется молярным объемом и обозначается V n .

При нормальных условиях (а это 0 °С и нормальное давление - 1 атм. или 760 мм рт. ст. или 101,3 кПа) молярный объем равен 22,4 л/моль.

Тогда количество вещества газа при н.у. можно вычислить как отношение объема газа к молярному объему.

ЗАДАЧА 1 . Какое количество вещества соответствует 180 г воды?

ЗАДАЧА 2. Вычислим объем при н.у., который займет углекислый газ количеством 6 моль.

Список литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. - М.: АСТ: Астрель, 2006. (с. 29-34)
2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 27-32)
3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§§ 12, 13)
4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобр.учрежд. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§§ 10, 17)
5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. - М.: Аванта+, 2003.

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().
2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().
3. Тесты по химии (онлайн) ().

Домашнее задание

1. с.69 № 3; с.73 №№ 1, 2, 4 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 из Сборника задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. - М.: АСТ: Астрель, 2006.